Сколько килограммов этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя,если выход продукта реакции равен 85%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса этаналя (C2H5OH) = 9.9 кг
Выход продукта = 85%

Найдем молекулярную массу этаналя:

этаналь (C2H5OH) = 2(12.01) + 6(1.01) + 16.00 + 1.01 = 46.07 г/моль

Найдем количество моль этаналя:

Моль = Масса / Молекулярная масса
Моль = 9900 г / 46.07 г/моль = 214.54 моль

Поскольку выход продукта равен 85%, то количество моль этановой кислоты (маслацетой или уксусной кислоты CH3COOH) будет:

Количество моль продукта = 0,85 * 214.54 моль = 182.36 моль

Найдем массу полученной этановой кислоты:

Масса = Количество моль Молекулярная масса
Масса = 182.36 моль (60.05 + 12.01 + 16.00) г/моль = 11.66 кг

Ответ: 11.66 кг этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя.