1.Найти массу воды необходимую для полного взаимодействия 11,2 г кальция с водой 2.Найти объем дистиллированной воды, понадобившейся для приготовления 350 г 10%-ного столового уксуса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия кальция с водой:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса 11,2 г Ca соответствует 11,2/40 = 0,28 моль Ca.
За каждый моль Ca реакция требует 2 моль воды, поэтому для 0,28 моль Ca нам потребуется 0,28*2 = 0,56 моль H2O.

Масса 0,56 моль H2O равна 0,56*18 = 10,08 г.

Таким образом, для полного взаимодействия 11,2 г кальция с водой потребуется 10,08 г воды.

10%-ный уксус содержит 10 г уксусной кислоты на 100 г раствора.
Масса уксусной кислоты в 350 г 10%-ного уксуса: 350 г * 0,1 = 35 г.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль.

Количество молей уксусной кислоты: 35 г / 60 г/моль = 0,58 моль.
Количество молей уксусной кислоты в 1 литре 10%-ного уксуса: 0,1*1000 г / 60 г/моль = 16,67 моль.

Объем дистиллированной воды необходимый для разбавления 350 г 10%-ного уксуса до 1 литра:
1 л - объем уксуса = 1 л - 0,1 л = 0,9 л.

Таким образом, для приготовления 1 литра 10%-ного уксуса нам потребуется 0,9 л дистиллированной воды.