Вычислить объем водорода (н.у.), который выделился в результате взаимодействия 20 г магния с разбавленной сульфатной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества магния, которое реагировало с кислотой.

Масса магния (Mg) = 20 г
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество вещества магния:
n(Mg) = масса / молярная масса
n(Mg) = 20 г / 24 г/моль
n(Mg) = 0.833 моль

Так как в химическом уравнении реакции магний реагирует с серной кислотой (H2SO4) по уравнению:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния образуется один моль водорода. Следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции, равно количеству магния, т.е. 0.833 моль.

Теперь найдем объем водорода (нормальных условиях) при известном количестве вещества:
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль
V(H2) = 0.833 моль 22.4 л/моль
V(H2) = 18.67 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который выделился в результате взаимодействия 20 г магния с разбавленной сульфатной кислотой, равен 18.67 л.