Над раскалённым оксидом свинца (II) массой 89,2г пропустили водород. Масса свинца после реакции составила 70,38г Определите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество потребовавшегося водорода для превращения всего оксида свинца (II) в металлический свинец.

Молярная масса PbO = 207,2 г/моль
Молярная масса Pb = 207,2 г/моль
Молярная масса H₂ = 2 г/моль

1) Найдем количество вещества PbO:
n = m/M = 89,2 г / 207,2 г/моль ≈ 0,43 моль PbO

2) Согласно уравнению реакции, PbO + H₂ -> Pb + H₂O, 1 моль PbO требует 1 моль H₂.

3) Определяем количество водорода, необходимое для реакции:
n = 0,43 моль H₂

4) Найдем массу водорода:
m = n M = 0,43 моль 2 г/моль = 0,86 г

Теперь найдем выход продукта реакции:

Масса свинца после реакции равна 70,38 г
Выход продукта = масса свинца после реакции / масса свинца из оксида 100%
Выход продукта = 70,38 г / 207,2 г 100% ≈ 34,0%

Выход продукта реакции составляет примерно 34,0%.