112 грамм KOH провзаимодействовало с H3PO4. Какая масса воды образовалась? формула: 3КОН+Н3РО4=К3РО4+3Н2О

16 Ноя 2021 в 19:44
106 +1
0
Ответы
1

На основании уравнения реакции, видно что 3 мол коли ON и 1 мол H3PO4 превратились в 3 мол K3PO4 и 3 мол H2O.

Molar mass of KOH = 56 g/mol
Molar mass of H3PO4 = 98 g/mol

Молярный коэффициент 1:3 между KOH и H3PO4 означает, что в этой реакции KOH является определяющим реактивом.

Масса KOH = 112 г

Моля затраченного KOH = 112 g / 56 g/mol = 2 моль

Таким образом, моль H3PO4 затрачивается в количестве 2 моль * 3 = 6 моль.

Масса H2O, полученной из этой реакции:

Масса H2O = 6 моль * 18 g/mol = 108 г

Итак, масса воды, образовавшейся в результате реакции между 112 г KOH и H3PO4, составляет 108 г.

17 Апр в 08:42
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 548 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир