112 грамм KOH провзаимодействовало с H3PO4. Какая масса воды образовалась? формула: 3КОН+Н3РО4=К3РО4+3Н2О

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На основании уравнения реакции, видно что 3 мол коли ON и 1 мол H3PO4 превратились в 3 мол K3PO4 и 3 мол H2O.

Molar mass of KOH = 56 g/mol
Molar mass of H3PO4 = 98 g/mol

Молярный коэффициент 1:3 между KOH и H3PO4 означает, что в этой реакции KOH является определяющим реактивом.

Масса KOH = 112 г

Моля затраченного KOH = 112 g / 56 g/mol = 2 моль

Таким образом, моль H3PO4 затрачивается в количестве 2 моль * 3 = 6 моль.

Масса H2O, полученной из этой реакции:

Масса H2O = 6 моль * 18 g/mol = 108 г

Итак, масса воды, образовавшейся в результате реакции между 112 г KOH и H3PO4, составляет 108 г.