Химия решение задачи + объяснение Какая масса осадка образуется при взаимодействии растворов содержащих 3,33 г хлорида кальция с избытком нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса хлорида кальция = 3,33 г

Нам дано, что у нас есть избыток нитрата серебра, значит, хлорид кальция будет полностью реагировать с нитратом серебра, образуя осадок белого цвета - хлорид серебра.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Молярная масса CaCl2 = 40,08 + 35,45*2 = 110,98 г/моль
Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида кальция:

n(CaCl2) = m/M = 3,33/110,98 = 0,03 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCl2 образуется 2 моль AgCl. Таким образом, образуется 0,06 молей AgCl.

Теперь найдем массу осадка, образовавшегося при данной реакции:

m = nM = 0,06143,32 = 8,62 г

Итак, масса образовавшегося осадка хлорида серебра при взаимодействии растворов будет равна 8,62 г.