Химия. Химическая термодинамика Определить энтропию ∆S реакции разложения 2PbSO4=2PbO+2SO2+O2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения изменения энтропии в реакции разложения 2PbSO4=2PbO+2SO2+O2 необходимо знать значения энтропий продуктов и реагентов.

Энтропия изменения для реакции вычисляется по формуле:

∆S = ΣSпродуктов - ΣSреагентов

Для данной реакции значения энтропий продуктов и реагентов можно найти в таблицах стандартных энтропий.

2PbSO4: S = 438.6 J/molK
2PbO: S = 195.2 J/molK
2SO2: S = 248.1 J/molK
O2: S = 205.1 J/molK

Теперь можем подставить значения в формулу:

∆S = (4195.2 + 4248.1 + 2205.1) - (2 438.6)
∆S = (780.8 + 992.4 + 410.2) - 877.2
∆S = 2183.4 - 877.2
∆S = 1306.2 J/mol*K

Таким образом, изменение энтропии в реакции разложения 2PbSO4=2PbO+2SO2+O2 составляет 1306.2 J/mol*K.