Вычислите объем воздуха который израсходуется в результате сгорания 50 см3 этанола плотностью 0,79 г/см3. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу израсходованного этанола:

Масса = объем плотность = 50 см3 0,79 г/см3 = 39,5 г

Теперь найдем количество вещества этанола (в молях), используя молярную массу этанола:

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 12 (C) + 1 * 2 (H) + 16 (O) + 1 (O) = 46 г/моль

Моль = масса / молярная масса = 39,5 г / 46 г/моль ≈ 0,86 моль

Так как при сгорании этанола образуется такое же количество молей углекислого газа и водяного пара, то объем углекислого газа, образующегося при сгорании этанола, равен объему воздуха, который потребляется (учитывая, что воздух содержит 21% кислорода):

Объем углекислого газа = 0,86 моль * 22,4 л/моль = 19,18 л

Объем воздуха, потребляемого для сгорания 50 см3 этанола, равен объему углекислого газа, умноженному на коэффициент пропорциональности:

Объем воздуха = 19,18 л * 100% / 21% ≈ 91,33 л

Таким образом, для сгорания 50 см3 этанола будет израсходовано около 91,33 л воздуха.