Рассчитайте массу окислителя в приведенной ниже реакции, если образовался 1 моль окисленной формы восстановителя K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция является реакцией окисления-восстановления, в которой K2Cr2O7 действует как окислитель, FeSO4 - восстановитель.

Сначала определим стехиометрическое соотношение между K2Cr2O7 и FeSO4:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 6Fe2(SO4)3 + 7H2O

Из уравнения видно, что для того чтобы окислить 6 молей FeSO4 требуется 1 моль K2Cr2O7.

Теперь, если образовался 1 моль окисленной формы FeSO4, то масса соответствующего K2Cr2O7 равна молярной массе K2Cr2O7:
1 моль (239,1 + 252 + 716) = 294,18 г

Итак, масса окислителя в данной реакции равна 294,18 г.