Какая масса серебра образуется в реакции 4,4г уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса уксусного альдегида (CH₃CHO) = 4,4 г
Молярная масса уксусного альдегида = 2(12) + 4 + 16 = 44 г/моль

Находим количество вещества уксусного альдегида:
n = m/M = 4,4/44 = 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции:
2CH₃CHO + 3AgOH = Ag₂O + CH₃COONa + 2H₂O

Мольное отношение между уксусным альдегидом и оксидом серебра равно 2:1. Значит, количество моль серебра равно 0,1/2 = 0,05 моль.

Находим массу серебра:
Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,05 107,87 = 5,39 г

Ответ: 5,39 г серебра образуется в реакции.