Вычислить массовую долю выхода аммиака от теоретического, если для получения 13,6 г его использовали 44,8 л азота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярные массы аммиака (NH3) и азота (N2):

M(NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/мольM(N2) = 2 * 14,01 г/моль = 28,02 г/моль

Теперь посчитаем количество молей азота:

n(N2) = V / Vm = 44,8 л / (22,4 л/моль) = 2 моль

Из уравнения реакции (N2 + 3H2 -> 2NH3) видно, что отношение молей азота к молям аммиака равно 1 к 2. Следовательно, количество молей аммиака:

n(NH3) = 2 n(N2) = 2 2 = 4 моль

Теперь найдем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 4 моль 17,03 г/моль = 68,12 г

Наконец, найдем массовую долю выхода аммиака от теоретического:

m(теор) = 68,12 гm(факт) = 13,6 г

Массовая доля = (m(факт) / m(теор)) 100% = (13,6 г / 68,12 г) 100% ≈ 20%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретического составляет около 20%.