Вычислите массу соли при взаимодействии 12,6 г азотной кислоты и 40г оксида меди (2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо сначала выразить стехиометрическое уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3):

n(HNO3) = m/M = 12,6/63 = 0,2 моль

Найдем количество вещества оксида меди (CuO):

n(CuO) = m/M = 40/80 = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 2 молью HNO3, поэтому количество Cu(NO3)2 будет таким же, как количество HNO3.

Масса Cu(NO3)2:

m(Cu(NO3)2) = n(HNO3) M(Cu(NO3)2) = 0,2 (63 + 14 + 48) = 0,2 * 125 = 25 г

Ответ: масса соли (Cu(NO3)2) при взаимодействии 12,6 г азотной кислоты и 40 г оксида меди (2) составит 25 г.