Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и. азотной кислоты , если практический выход составляет 80% от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии оксида кальция и азотной кислоты, используем уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль
Молярная масса Ca(NO3)2 = 164,09 г/моль

1 моль CaO + 2 моль HNO3 -> 1 моль Ca(NO3)2

Теоретически полученная масса соли:

Масса CaO = 126 гр
Масса HNO3 = 126 гр (2 63,01 г/моль / 56,08 г/моль) = 282,44 г
Масса Ca(NO3)2 = 282.44 г / 2 * 164.09 г/моль = 327.46 г

Итак, теоретически полученная масса Ca(NO3)2 равна 327.46 г.

Практический выход составляет 80%, поэтому масса соли в данном случае будет:

Масса соли = 327.46 г * 80% = 261.968 г

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии 126 гр. оксида кальция и азотной кислоты, составит 261.968 г.