Оксид серы (4.валент.) вступил в реакцию с 300 мл 16% раствора гидроксида калия. Какова масса соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество гидроксида калия в растворе:

Объем раствора = 300 мл = 0,3 л
Концентрация гидроксида калия = 16%

Масса гидроксида калия = объем раствора концентрация = 0,3 л 0,16 = 0,048 кг

Теперь рассчитаем количество ксид серы в моль:

Молярная масса SO4 = 32 (S) + 16*4 (O) = 96 г/моль

Масса SO4 = масса KОН = 0,048 кг
Количество моль SO4 = масса / молярная масса = 0,048 / 96 = 0,0005 моль

Так как соединение SO4 и OH образует соль K2SO4

K2SO4 получаем при уравнении:
K2SO4 + 2OH = 2KOH + SO4

Масса K2SO4 = 2 масса K + масса SO4 = 2 39 + 96 = 174 г/моль

Масса K2SO4 = кол-во моль массу молекул = 0,0005 174 = 0,087 г

Итак, масса соли K2SO4, получившейся в результате реакции оксида серы и гидроксида калия, составляет 0,087 г.