При взаимодействии 500 г. раствора гтдроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (2) выпал осадок.Найдите его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество осадка, который образуется при взаимодействии реагентов.

Рассмотрим реакцию между гидроксидом калия (KOH) и нитратом меди (Cu(NO3)2):
2KOH + Cu(NO3)2 -> 2KNO3 + Cu(OH)2↓

Посчитаем количество вещества, используемое в реакции:
Масса KOH = 500 г x 0.25 = 125 г
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Количество вещества KOH = 125 г / 56 г/моль = 2.23 моль

Масса Cu(NO3)2 = ?
Масса меди (Cu) = 63.5 г
Масса азота (N) = 14 г
Масса кислорода (O) = 16 г x 3 = 48 г
Масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 14 + 48 x 2 = 133.5 г/моль

Количество вещества Cu(NO3)2 = 2.23 моль (по закону стехиометрии)

Мольная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 1 x 2 = 99.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 x мольная масса Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 2.23 моль x 99.5 г/моль ≈ 222 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 222 г.