Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество осадка, который образуется при взаимодействии реагентов.
Рассмотрим реакцию между гидроксидом калия (KOH) и нитратом меди (Cu(NO3)2) 2KOH + Cu(NO3)2 -> 2KNO3 + Cu(OH)2↓
Посчитаем количество вещества, используемое в реакции Масса KOH = 500 г x 0.25 = 125 Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/мол Количество вещества KOH = 125 г / 56 г/моль = 2.23 моль
Масса Cu(NO3)2 = Масса меди (Cu) = 63.5 Масса азота (N) = 14 Масса кислорода (O) = 16 г x 3 = 48 Масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 14 + 48 x 2 = 133.5 г/моль
Количество вещества Cu(NO3)2 = 2.23 моль (по закону стехиометрии)
Определяем, сколько осадка образуется в реакции Исходя из уравнения реакции, в соотношении 1:1 образуется осадок Cu(OH)2.
Мольная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 1 x 2 = 99.5 г/моль
Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 x мольная масса Cu(OH) Масса Cu(OH)2 = 2.23 моль x 99.5 г/моль ≈ 222 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 222 г.
Для решения этой задачи, нам необходимо определить количество осадка, который образуется при взаимодействии реагентов.
Рассмотрим реакцию между гидроксидом калия (KOH) и нитратом меди (Cu(NO3)2)
2KOH + Cu(NO3)2 -> 2KNO3 + Cu(OH)2↓
Посчитаем количество вещества, используемое в реакции
Масса KOH = 500 г x 0.25 = 125
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/мол
Количество вещества KOH = 125 г / 56 г/моль = 2.23 моль
Масса Cu(NO3)2 =
Масса меди (Cu) = 63.5
Масса азота (N) = 14
Масса кислорода (O) = 16 г x 3 = 48
Масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 14 + 48 x 2 = 133.5 г/моль
Количество вещества Cu(NO3)2 = 2.23 моль (по закону стехиометрии)
Определяем, сколько осадка образуется в реакцииИсходя из уравнения реакции, в соотношении 1:1 образуется осадок Cu(OH)2.
Мольная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 16 + 1 x 2 = 99.5 г/моль
Масса Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 x мольная масса Cu(OH)
Масса Cu(OH)2 = 2.23 моль x 99.5 г/моль ≈ 222 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет примерно 222 г.