Цинк массой 26 грамм полностью прореагировал с соляной кислотой. рассчитайте: а)массу выделившегося водорода б)массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала определим количество моль цинка, зная его молекулярную массу (65.38 г/моль)
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 26 / 65.38 ≈ 0.397 моль

Согласно уравнению реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода. Следовательно, количество моль водорода равно количеству моль цинка
n(H2) = n(Zn) = 0.397 моль

Теперь рассчитаем массу выделившегося водорода, зная его молекулярную массу (2 г/моль)
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.397 2 = 0.794 г

б) Теперь найдем массу образовавшейся соли, зная, что мольная масса хлорида цинка (ZnCl2) равна 136.3 г/моль
m(ZnCl2) = n(Zn) M(ZnCl2) = 0.397 136.3 ≈ 54 г

Итак, масса выделившегося водорода составляет 0.794 г, а масса образовавшейся соли (хлорида цинка) равна 54 г.