H2SO3 + H2S = S + H2O
Сначала определим степень окисления каждого элемента в реакции:
H2SO3H: +O: -S: ?
H2SH: +S: ?
SS: 0
H2OH: +O: -2
Теперь проведем баланс ионов и электронов:
Находим общее количество электронов, участвующих в реакции4(1) - 2(2) + 2(1) - 2(0) = 0
Записываем полуреакции:
ОкислениеH2S -> S + 2H+ + 2eСокращениеH2SO3 + 2e- -> H2O + 2H+
Умножаем первую полуреакцию на 22H2S -> 2S + 4H+ + 4eH2SO3 + 4e- -> 2H2O + 4H+
2H2S + H2SO3 -> 2S + 2H2O
Таким образом, ионно-электронное уравнение реакции будет2H2S + H2SO3 = 2S + 2H2O
H2SO3 + H2S = S + H2O
Сначала определим степень окисления каждого элемента в реакции:
H2SO3
H: +
O: -
S: ?
H2S
H: +
S: ?
S
S: 0
H2O
H: +
O: -2
Теперь проведем баланс ионов и электронов:
Находим общее количество электронов, участвующих в реакции
4(1) - 2(2) + 2(1) - 2(0) = 0
Записываем полуреакции:
Окисление
Уравниваем количество электронов в обеих полуреакциях:H2S -> S + 2H+ + 2e
Сокращение
H2SO3 + 2e- -> H2O + 2H+
Умножаем первую полуреакцию на 2
Сложим обе полуреакции:2H2S -> 2S + 4H+ + 4e
H2SO3 + 4e- -> 2H2O + 4H+
2H2S + H2SO3 -> 2S + 2H2O
Таким образом, ионно-электронное уравнение реакции будет
2H2S + H2SO3 = 2S + 2H2O