Вычислить степень гидролиза и концентрацию раствора Pb(NO3)2, рН которого равен 4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно учитывать реакцию гидролиза и производная растворимость Pb(OH)2.

Реакция гидролиза Pb(NO3)2
Pb(NO3)2 + 2H2O ⇌ Pb(OH)2 + 2HNO3

Производная растворимость Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2H+ ⇌ Pb2+ + 2H2O

Учитывая данные реакции, можем составить уравнение гидролиза
Kг = [Pb2+][OH-]/[Pb(NO3)2]

Также, учитывая производную растворимость Pb(OH)2, можем записать равенство
Kг*Ksp = [H+]^2

Из условия задачи дано, что рН = 4, значит, [H+] = 10^(-4)

Теперь подставим все значения в уравнение KгKsp = [H+]^2
Kг Ksp = (10^(-4))^
Kг = (10^(-8)) / Ksp

Также, учитывая, что Ksp для Pb(OH)2 = 1.610^(-20) , получаем
Kг = (10^(-8)) / (1.610^(-20)
Kг = 6.25*10^11

Теперь найдем концентрацию Pb(NO3)2 в растворе
Kг = [Pb2+][OH-]/[Pb(NO3)2
6.2510^11 = [Pb2+][OH-] / [Pb(NO3)2]

Так как раствор находится в объеме воды, где [H+] = [OH-
Тогда, [H+] = 10^(-4) = [OH-]
[Pb2+] = [H+]
[Pb(NO3)2] = x

6.2510^11 = (10^(-4))^2 /
x = (10^(-4))^2 / 6.2510^1
x = 1.6*10^(-20)

Ответ
Степень гидролиза Kг = 6.2510^1
Концентрация раствора Pb(NO3)2 = 1.610^(-20)