К концентрированной азотной кислоте массой 140 г прибавлено медных стружек массой 32 г. Определите массу получившегося нитрата меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала найти молярную массу концентрированной азотной кислоты (HNO3) и медных стружек (Cu).

Молярная масса HNO3
1 моль HNO3 = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль

Молярная масса Cu
1 моль Cu = 63.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого вещества:

Количество вещества HNO3 = масса / молярная масса = 140 г / 63 г/моль = 2.22 мол
Количество вещества Cu = масса / молярная масса = 32 г / 63.5 г/моль = 0.50 моль

Составим уравнение реакции между HNO3 и Cu:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что для 1 моля Cu нужно 8 моль HNO3.

Поскольку у нас 0.50 молей Cu, то для их переработки требуется:

0.50 моль Cu * 8 моль HNO3/1 моль Cu = 4 моль HNO3

Следовательно, для реакции потребуется только 4 моль HNO3, что равно:

4 моль * 63 г/моль = 252 г

Таким образом, после протекания реакции вся азотная кислота будет израсходована и итоговая масса нитрата меди составит 32 г + 140 г = 172 г.