Какой объем при нормальных условиях займёт 0,71 г хлора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = (m M) / (P R * T), где V - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для хлора молярная масса M = 35,5 г/моль (так как молярная масса хлора равна 35,5 г/моль).

При нормальных условиях давление P = 1 атм = 101325 Па, температура T = 273,15 K.

Подставим данные в формулу: V = (0,71 35,5) / (101325 8,31 * 273,15) ≈ 0,0255 м^3.

Таким образом, 0,71 г хлора при нормальных условиях займет примерно 0,0255 м^3.