К раствору в котором находится 42,6г нитрата алюминия,прилили раствор,содержащий 16г гидроксида натрия.Рассчитайте массу образававшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала определить, какой осадок образуется при взаимодействии нитрата алюминия и гидроксида натрия.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3

Согласно уравнению реакции, один моль нитрата алюминия реагирует с тремя молями гидроксида натрия, образуя один моль осадка гидроксида алюминия и три моля нитрата натрия.

Найдем количество молей нитрата алюминия и гидроксида натрия:

m(Al(NO3)3) = 42,6 г
m(NaOH) = 16 г

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3), где M(Al(NO3)3) - молярная масса нитрата алюминия
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия

Найдем стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

n(Al(OH)3) = n(Al(NO3)3)

Найдем количество молей осадка гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = n(Al(NO3)3)

Найдем массу осадка гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3), где M(Al(OH)3) - молярная масса гидроксида алюминия

Рассчитаем массу образовавшегося осадка.