Какой объем ацетилена выделится при взаимодействии 12.8г карбид кальция и 3.6г воды, если практический выход реакции составляет 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64.1 г/мол
Молярная масса H2O = 18.0 г/мол
Молярная масса C2H2 = 26.0 г/моль

1) Найдем количество вещества CaC2 и H2O:

Моль CaC2 = масса / молярная масса = 12.8 г / 64.1 г/моль = 0.2 моль CaC
Моль H2O = масса / молярная масса = 3.6 г / 18.0 г/моль = 0.2 моль H2O

2) Определим, что H2O в данном случае избыточен, так как для реакции с CaC2 требуется вдвое меньше моль H2O.

3) Найдем количество моль C2H2, которое можно получить при 100% выходе:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2, следовательно, при 100% выходе можно получить 0.2 моль C2H2.

4) Учитывая, что практический выход равен 75%, найдем количество моль C2H2 при этом выходе:

0.2 моль * 0.75 = 0.15 моль C2H2

5) Теперь найдем массу C2H2, которая выделится:

Масса C2H2 = количество моль молярная масса = 0.15 моль 26.0 г/моль = 3.9 г

Таким образом, при взаимодействии 12.8 г CaC2 и 3.6 г H2O при практический выход реакции 75%, выделится около 3.9 г ацетилена (C2H2).