Методом ионно-электронного баланса найти коэффициенты в уравнениях реакций: 347) K2SO3 + K2S + HCl = S + KCl + H2O H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl KMnO4 + H2O2 + KOH = K2MnO4 + O2 + H2O
Методом ионно-электронного баланса найти коэффициенты в уравнениях реакций: 347) K2SO3 + K2S + HCl = S + KCl + H2O H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl KMnO4 + H2O2 + KOH = K2MnO4 + O2 + H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Давайте найдем коэффициенты в уравнениях реакций методом ионно-электронного баланса.
1) K2SO3 + K2S + HCl = S + KCl + H2O
Начнем с ионов в реакциях:
Катионы: 2K+, 1K+, 1H+Анионы: 1SO3^2-, 1S^2-, 1Cl^-Можем предположить следующее уравнение:
K2SO3 + K2S + 2HCl = S + 2KCl + H2O
Теперь найдем изменения степеней окисления:
K в K2SO3 имеет +1 степень окисления, в K2S - также +1, в KCl имеет +1, в HCl -1.
S в K2SO3 имеет +4 степень окисления, в K2S - -2, в S - 0.
O в K2SO3 имеет -2 степень окисления, в SO3^2- - также -2, в H2O - также -2.
Теперь сравним ионную сумму:
Слева: 2K+ + 1K+ + 2H+ + 1SO3^2- + 1S^2- + 2Cl-
Справа: 1S^0 + 2K+ + 2Cl- + 1H2O
В итоге, уравнение балансирует следующим образом:
K2SO3 + K2S + 2HCl = S + 2KCl + H2O
2) H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
Начнем с ионов в реакциях:
Катионы: 2H+, Анионы: 1SO3^2-, 2Cl^-, 1Cl^-Можем предположить следующее уравнение:
H2SO3 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
Теперь найдем изменения степеней окисления:
H в H2SO3 имеет +1 степень окисления, в H2SO4 - также +1, в HCl -1.
S в H2SO3 имеет +4 степень окисления, в H2SO4 - +6, в SO3^2- - +4.
O в H2SO3 имеет -2 степень окисления, в SO3^2- -2, в H2O - также -2.
Теперь сравним ионную сумму:
Слева: 2H+ + 1SO3^2- + 2Cl- + 2Cl- Справа: 1H2SO4 + 2Cl- + 1H2O
В итоге, уравнение балансирует следующим образом:
H2SO3 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
3) KMnO4 + H2O2 + KOH = K2MnO4 + O2 + H2O
Начнем с ионов в реакциях:
Катионы: K+, K+, 2K+Анионы: MnO4^-, 1O2−, OH^−Можем предположить следующее уравнение:
2KMnO4 + 3H2O2 + 2KOH = K2MnO4 + 3O2 + 2H2O
Теперь найдем изменения степеней окисления:
K в KMnO4 имеет +1 степень окисления, в K2MnO4 - также +1, в KOH -1.
Mn в KMnO4 имеет +7 степень окисления, в K2MnO4 - +7.
O в KMnO4 имеет -2 степень окисления, в MnO4^2- -2, в O2 - также -2, в H2O - также -2.
Теперь сравним ионную сумму:
Слева: 2K+ + 1MnO4^- + 3O2− + 3H2O2 + 2OH− Справа: 1K2MnO4 + 3O2 + 2H2O
В итоге, уравнение балансирует следующим образом:
2KMnO4 + 3H2O2 + 2KOH = K2MnO4 + 3O2 + 2H2O
Таким образом, найдены коэффициенты в уравнениях реакций методом ионно-электронного баланса.