Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с растворам,содержащим 30г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и провести расчеты по закону сохранения массы.

Уравнение реакции:
ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Молярная масса ZnO = 81,4 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса Zn(NO3)2 = 189,4 г/моль

Найдем количество вещества оксида цинка:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 16,2 г / 81,4 г/моль = 0,199 моль

Найдем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 30 г / 63 г/моль = 0,476 моль

Учитывая стехиометрию реакции, видим, что коэффициент пропорциональности между ZnO и Zn(NO3)2 равен 1:1. Таким образом, количество вещества Zn(NO3)2 также равно 0,199 моль.

Найдем массу нитрата цинка:
m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) M(Zn(NO3)2) = 0,199 моль 189,4 г/моль = 37,71 г

Ответ: масса нитрата цинка, образовавшегося при реакции, составляет 37,71 г.