Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты c массовой долей хлороводорода 14, 6 % ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество моля хлороводорода в 3 кг соляной кислоты, а затем по количеству моля хлороводорода найти количество моля гидроксида натрия, необходимое для его полной нейтрализации.

Найдем количество молей хлороводорода в 3 кг соляной кислоты с массовой долей 14,6%:
m(кислоты) = 3 кг = 3000 г
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Масса хлороводорода в 3 кг кислоты:
m(HCl) = 3000 г * 0,146 = 438 г
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество моль HCl:
n(HCl) = 438 г / 36,5 г/моль ≈ 12 моль

Для полной нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH:
n(NaOH) = n(HCl) ≈ 12 моль

Масса гидроксида натрия для нейтрализации 3 кг соляной кислоты:
m(NaOH) = 12 моль * 40 г/моль = 480 г

Ответ: для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6% потребуется 480 г гидроксида натрия.