Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка, содержащего 10% примеси с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество чистого цинка в образце массой 13 г. Поскольку образец содержит 10% примеси, то масса чистого цинка будет составлять 90% от массы образца:

Масса чистого цинка = 13 г * 0.9 = 11.7 г

Теперь используем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь найдем количество молей цинка:

Моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 11.7 г / 65.38 г/моль = 0.179 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, равно количеству молей цинка:

Моли водорода = 0.179 моль

Теперь найдем объем водорода, выделенного при реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, выделенного при реакции, n - количество молей водорода, выделенного при реакции, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. равный 22.4 л/моль.

V = 0.179 моль * 22.4 л/моль = 4.01 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции цинка массой 13 г с соляной кислотой, составляет 4.01 л.