1)какая из данный солей подвергается гидролизу,определить ее тип и указать среду раствора. Написать уравнение реакции гидролизу тех солей в которых ее вступают:Pb(NO3)2, ZnSO4, Na2SO4, AgNO3, Na2SO3, CuSO4, Hg(NO3)2, NaBr, NaNO3, FeCl3, K2S, FeSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3; 2)Какой электролит нужно добавить к к аждой соли чтобы уменьшить ее гидролиз:Pb(NO3)2, ZnSO4, Na2SO4, AgNO3, Na2SO3, CuSO4, Hg(NO3)2, NaBr, NaNO3, FeCl3, K2S, FeSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3.
1)какая из данный солей подвергается гидролизу,определить ее тип и указать среду раствора. Написать уравнение реакции гидролизу тех солей в которых ее вступают:Pb(NO3)2, ZnSO4, Na2SO4, AgNO3, Na2SO3, CuSO4, Hg(NO3)2, NaBr, NaNO3, FeCl3, K2S, FeSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3; 2)Какой электролит нужно добавить к к аждой соли чтобы уменьшить ее гидролиз:Pb(NO3)2, ZnSO4, Na2SO4, AgNO3, Na2SO3, CuSO4, Hg(NO3)2, NaBr, NaNO3, FeCl3, K2S, FeSO4, (NH4)2SO4, Al(NO3)3.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Соль, которая подвергается гидролизу, будет разлагаться на ионы водорода и гидроксидные ионы в зависимости от типа гидролиза.
Pb(NO3)2: соляная гидролиза в кислой среде
Pb(NO3)2 + 2H2O -> Pb(OH)2 + 2HNO3
ZnSO4: соляная гидролиза в нейтральной среде
ZnSO4 + 2H2O -> Zn(OH)2 + H2SO4
Na2SO4: соляная гидролиза в щелочной среде
Na2SO4 + 2H2O -> NaOH + H2SO4
AgNO3: основная гидролиза в кислой среде
AgNO3 + H2O -> AgOH + HNO3
Na2SO3: основная гидролиза в кислой среде
Na2SO3 + H2O -> NaHSO3 + NaOH
CuSO4: соляная гидролиза в кислой среде
CuSO4 + 2H2O -> Cu(OH)2 + H2SO4
Hg(NO3)2: соляная гидролиза в кислой среде
Hg(NO3)2 + 2H2O -> Hg(OH)2 + 2HNO3
NaBr: соляная гидролиза в нейтральной среде
NaBr + H2O -> NaOH + HBr
NaNO3: соляная гидролиза в нейтральной среде
NaNO3 + H2O -> NaOH + HNO3
FeCl3: соляная гидролиза в кислой среде
FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl
K2S: основная гидролиза в кислой среде
K2S + 2H2O -> 2KOH + H2S
FeSO4: соляная гидролиза в нейтральной среде
FeSO4 + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2SO4
(NH4)2SO4: соляная гидролиза в кислой среде
(NH4)2SO4 + 2H2O -> 2NH4OH + H2SO4
Al(NO3)3: соляная гидролиза в кислой среде
Al(NO3)3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HNO3
2) Чтобы уменьшить гидролиз солей, необходимо добавить к ним сильные электролиты, которые уравновесят реакцию гидролиза. Например:
Pb(NO3)2: добавить HClZnSO4: добавить HClNa2SO4: добавить NaOHAgNO3: добавить NaNO3Na2SO3: добавить NaOHCuSO4: добавить HClHg(NO3)2: добавить HClNaBr: добавить HClNaNO3: добавить HClFeCl3: добавить NaClK2S: добавить HClFeSO4: добавить HCl(NH4)2SO4: добавить NaOHAl(NO3)3: добавить HCl.