Два органических вещества имеют одинаковые доли углерода и водорода: 92,3% и 7,7% соответственно. Масса 1 л первого вещества (газ) при н.у. равна 1 л паров второго равна 3, 51 г. Какие это вещества?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем молекулярные формулы веществ.

Доля углерода в первом веществе: 92,3%, следовательно, доля кислорода 100% - 92,3% = 7,7%
Доля углерода второго вещества: также 92,3%, доля кислорода 100% - 92,3% = 7,7%

Теперь найдем соотношение масс углерода, водорода и кислорода в молекулах обоих веществ.

Для первого вещества: Масса углерода в молекуле = 92,3% 12 = 11,076
Масса водорода в молекуле = 7,7% 1 = 0,077
Таким образом, массовое соотношение C:H в первом веществе равно: 11,076/0,077 ≈ 144:1

Для второго вещества: Так как масса водорода в обоих веществах одинакова и равна 7,7%, массовое соотношение C:H во втором веществе также равно 144:1.

Найдем молекулярные массы углеводородов с соотношением атомов C:H = 144:1: для первого вещества ≈ 14412 + 1 = 1729, для второго вещества ≈ 14412 + 1 = 1729.

Теперь рассмотрим условия: один литр первого вещества на нормальных условиях равен по объему одному литру паров второго. Молярная масса первого вещества 1729, а для второго вещества, дающего пары такого же объема, равна 3,51 г/л. Это означает, что найденная молярная масса второго вещества равна 1729/1000 * 3,51 ≈ 6,06279. Отсюда следует, что получившаяся молекулярная масса второго вещества значительно больше, чем для углеводорода с соотношением С:H = 144:1. Значит, это не углеводород.

Таким образом, вещества, описанные в задаче, могут быть сероуглерод (CS2) и сероводород (H2S).