Определите объем оксида углерода (IV) выделившегося при обжиге 120 г известняка с решением и уравнением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции образования оксида углерода (IV) при обжиге известняка:

СaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 (известняка) = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса CaO = 56 г/моль

Найдем количество молей CaCO3:

n = m/M
n = 120 г / 100 г/моль
n = 1,2 моль

Так как реакция проходит без образования избыточного продукта, то количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3, которые приняли участие в реакции:

n(CO2) = 1,2 моль

Объем оксида углерода (IV), выделившегося в результате реакции можно найти, применив закон Авогадро:

V(CO2) = n 22,4 л/моль
V(CO2) = 1,2 моль 22,4 л/моль
V(CO2) = 26,88 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV), выделившегося при обжиге 120 г известняка равен 26,88 л.