При нагревании смеси KMnO4 и KNO3 выделалось.0.3 моль газа. Определите массу(г) исходной смеси ( KMnO4=75.8%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить, какой из компонентов смеси выделяет 0.3 моль газа при нагревании.

Дано
Выделилось 0.3 моль газа.

Необходимо определить массу исходной смеси.

Уравнение реакции
2KMnO4 + 5KNO3 = 2K2MnO4 + 5NO + 6O2

Молярная масса KMnO4 = 158.03 г/моль
Коэффициент перед KMnO4 - 2
Следовательно, 2 моля KMnO4 выделят 6 моль газа.

Таким образом, 0.3 моль газа выделится из 0.1 моля KMnO4.

Масса 0.1 моля KMnO4
m(KMnO4) = n(KMnO4) MM(KMnO4
m(KMnO4) = 0.1 158.03 = 15.803 г

Масса исходной смеси
m(исходной смеси) = m(KMnO4) / (%KMnO4
m(исходной смеси) = 15.803 / 0.758 ≈ 20.87 г

Таким образом, масса исходной смеси составляет примерно 20.87 г.