При нагревании смеси KMnO4 и KNO3 выделалось.0.3 моль газа. Определите массу(г) исходной смеси ( KMnO4=75.8%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить, какой из компонентов смеси выделяет 0.3 моль газа при нагревании.

Дано:
Выделилось 0.3 моль газа.

Необходимо определить массу исходной смеси.

Уравнение реакции:
2KMnO4 + 5KNO3 = 2K2MnO4 + 5NO + 6O2

Молярная масса KMnO4 = 158.03 г/моль.
Коэффициент перед KMnO4 - 2.
Следовательно, 2 моля KMnO4 выделят 6 моль газа.

Таким образом, 0.3 моль газа выделится из 0.1 моля KMnO4.

Масса 0.1 моля KMnO4:
m(KMnO4) = n(KMnO4) MM(KMnO4)
m(KMnO4) = 0.1 158.03 = 15.803 г

Масса исходной смеси:
m(исходной смеси) = m(KMnO4) / (%KMnO4)
m(исходной смеси) = 15.803 / 0.758 ≈ 20.87 г

Таким образом, масса исходной смеси составляет примерно 20.87 г.