Вычислить концентрацию [H] и pH водных растворов кислот и оснований. Концентрация 0.020 М Электролит CH3COOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для кислоты CH3COOH у нас есть следующее уравнение диссоциации:

CH3COOH → CH3COO- + H+

Так как кислота диссоциирует только частично, мы можем предположить, что концентрация ионов H+ будет равна концентрации кислоты.

Таким образом, концентрация [H] = 0.020 М.

pH определяется как отрицательный логарифм ионной концентрации водного раствора:

pH = -log[H] = -log(0.020) ≈ 1.70

Таким образом, водный раствор кислоты CH3COOH имеет концентрацию [H] равную 0.020 М и pH примерно равный 1.70.