Определить pH в 0,3 М KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH раствора можно найти используя формулу:

pH = -log([H+])

где [H+] - концентрация ионов водорода.

0,3 М KOH распадается на ионы K+ и OH-. Концентрация OH- в растворе будет равна концентрации KOH, поэтому [OH-] = 0,3 М.

Теперь можем найти концентрацию ионов водорода используя равенство водородного и гидроксидного ионов в водном растворе:

[H+] * [OH-] = 1.0e-14

[H+] * 0,3 = 1.0e-14

[H+] = 1.0e-14 / 0,3

[H+] = 3.33e-14 M

Теперь можем найти pH:

pH = -log(3.33e-14) = 13.5

Таким образом, pH 0,3 М раствора KOH будет примерно 13,5.