К SO3 массой 8 г. Долили 2г. Воды, какое вещество, и какой массы образовалось? Задача 2 Вычеслите массуисоли которая образуеться в результате сливания 200г. Раствора с массовой долей HCL и 200г. Раствора с массовой долей COH 5.6%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с первой задачи.
Сначала найдем мольную массу SO3:
М(SO3) = 32 г/моль + 3*16 г/моль = 80 г/моль

Теперь найдем количество молей SO3 в 8 г:
n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 8 г / 80 г/моль = 0.1 моль

Когда к SO3 добавили 2 г воды, количество молей SO3 не изменится, поэтому оно все еще равно 0.1 моль.

Теперь вычислим массу воды:
m(воды) = 2 г

Теперь найдем количество молей воды:
n(воды) = m(воды) / M(воды) = 2 г / 18 г/моль = 0.111 моль

Так как SO3 и вода реагируют в соотношении 1:1, вся вода будет использована для реакции с SO3.

Масса образовавшегося вещества будет равна сумме массы SO3 и воды:
m = m(SO3) + m(воды) = 8 г + 2 г = 10 г

Итак, образовалось вещество массой 10 г.

Теперь переходим ко второй задаче.
Сначала найдем количество веществ в растворах HCL и COH:
m(HCL) = 200 г 100% = 200 г
m(COH) = 200 г 5.6% = 11.2 г

Теперь найдем количество молей веществ в растворах:
n(HCL) = m(HCL) / M(HCL)
n(COH) = m(COH) / M(COH)

После слияния растворов, количество молей веществ в смеси будет равно сумме количеств молей HCL и COH:

n(смесь) = n(HCL) + n(COH)

Теперь найдем молекулярные массы HCL и COH и подставим значения в формулы выше, чтобы найти количество молей в смеси. После этого, умножив количество молей на молекулярную массу соли, мы получим массу образовавшейся соли.