126г азотной кислоты вступают в реакцию с карбонатом натрия. Вычислить массу образующейся соли и объем выделяющегося углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции:
HNO3 + Na2CO3 -> NaNO3 + H2O + CO2

Найдем молярные массы веществ:
HNO3 = 63 г/моль
Na2CO3 = 106 г/моль
NaNO3 = 85 г/моль
H2O = 18 г/моль
CO2 = 44 г/моль

Найдем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = масса(HNO3) / молярная масса(HNO3) = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Поскольку коэффициент реакции для азотной кислоты равен 1, то количество вещества соли (NaNO3) также равно 2 моль.

Найдем массу соли (NaNO3):
масса(NaNO3) = количество вещества(NaNO3) молярная масса(NaNO3) = 2 моль 85 г/моль = 170 г

Таким образом, масса образующейся соли (NaNO3) составит 170 г.

n(CO2) = 2 моль (по закону сохранения массы)

V(CO2) = количество вещества(CO2) 22.4 л/моль = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, объем выделяющегося углекислого газа составит 44.8 литра.