Определить в каком направлении произойдёт смещение равновесия химической реакции 2NH3 ↔ N2(г) + 3H2(г ) ΔН>0 при: a) повышении температуры б) понижении давления в) увеличении концентрации N2
Определить в каком направлении произойдёт смещение равновесия химической реакции 2NH3 ↔ N2(г) + 3H2(г ) ΔН>0 при: a) повышении температуры б) понижении давления в) увеличении концентрации N2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) При повышении температуры смещение равновесия в сторону прогревающейся стороны, то есть в сторону образования эндотермических продуктов. В данном случае это увеличение образования N2 и Н2.
б) При понижении давления смещение равновесия произойдет в сторону увеличения давления, то есть в сторону уменьшения молекулярного объема. В данном случае это образование меньшего количества газообразных продуктов (N2 и Н2).
в) При увеличении концентрации N2 смещение равновесия будет в сторону уменьшения концентрации этого компонента, то есть в сторону образования реагентов.