К 120 мл 12,8% раствора NaOH c плотностью 1,14 г/мл прибавили 150 мл 16,0% раствора азотной кислоты с плотностью 1,09 г/мл. найти массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу NaOH в 120 мл 12,8% раствора:

Масса NaOH = объем раствора концентрация плотность
Масса NaOH = 120 мл 0,128 1,14 г/мл = 16,512 г NaOH

Теперь найдем массу HNO3 в 150 мл 16,0% раствора:

Масса HNO3 = объем раствора концентрация плотность
Масса HNO3 = 150 мл 0,16 1,09 г/мл = 24,84 г HNO3

Так как NaOH и HNO3 реагируют по химическому уравнению:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Найдем количество вещества, которое реагировало (NaOH или HNO3). Для этого найдем количество вещества для каждого из компонентов.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество вещества NaOH = 16,512 г / 40 г/моль = 0,4128 моль NaOH

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
Количество вещества HNO3 = 24,84 г / 63 г/моль = 0,3943 моль HNO3

Определяем количество ограничивающего реактива (того, чего меньше), что в данном случае HNO3.

Согласно стехиометрии, количество произведенной соли (NaNO3) будет равно количеству HNO3, так как как в уравнении между NaOH и HNO3 стоит 1:1.

Масса соли (NaNO3) = количество вещества HNO3 молярная масса NaNO3
Масса соли (NaNO3) = 0,3943 моль (23+14+48) г/моль = 19,1449 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaNO3) составляет около 19,1449 г.