Раствор, содержащий 16,05 г Ba(NO3)2 на 500 грамм воды, кипит при 100,122 градусах. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации соли в растворе и давление пара растворителя на раствором при 30 градусах.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета кажущейся степени диссоциации соли в растворе, воспользуемся формулой Рауля:

P = X * P°

где P - давление пара раствора, X - мольная доля растворителя и P° - давление пара чистого растворителя.

Сначала найдем мольную массу Ba(NO3)2:
molar_mass_Ba(NO3)2 = 137.33 + 14.01 + 3*(16.00) = 261.33 г/моль

Вычислим мольные доли раствора и растворителя:
n_Ba(NO3)2 = 16.05 г / 261.33 = 0.0614 моль
n_H2O = 500 г / 18.02 = 27.75 моль

Мольная доля Ba(NO3)2 (X1): X1 = n_Ba(NO3)2 / (n_Ba(NO3)2 + n_H2O) = 0.0614 / (0.0614 + 27.75) ≈ 0.0022
Мольная доля H2O (X2): X2 = 1 - X1 ≈ 0.9978

Теперь рассчитаем давление пара раствора при 30 градусах:
P° = 31.82 мм рт. ст. (при 30°C для воды)

P = X2 P° = 0.9978 31.82 ≈ 31.76 мм рт. ст.

Для расчета кажущейся степени диссоциации соли в растворе воспользуемся формулой:

P = (1-X1) P° + X1 P° * i

где i - коэффициент ионизации, равный 3 для Ba(NO3)2.

Рассчитаем кажущуюся степень диссоциации:
X1 = (P - (1 - X1) P°) / (X1 P° i)
X1 = (31.76 - (1 - 0.0022) 31.82) / (0.0022 31.82 3) ≈ 0.001

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет примерно 0.1%.