Вычислите объем газа который образуется при взаимодействии натрия 2 CO3 с соляной кислотой массой 71 грамм 20% концентрации

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем количество вещества каждого из реагентов.

Масса натрия 2CO3 = 71 г

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество вещества Na2CO3:
n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 71 г / 106 г/моль = 0,67 моль

Теперь расчитаем количество соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Массовая доля = масса соли / масса раствора * 100%

Масса раствора = масса обоих компонентов = 71 г

Масса HCl = 71 г * 20% = 14,2 г

Количество вещества HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 14,2 г / 36,5 г/моль = 0,39 моль

Теперь, с помощью уравнения баланса реакции между Na2CO3 и HCl найдем количество вещества газа, который образуется. Уравнение реакции:

2 Na2CO3 + 4 HCl -> 4 NaCl + 2 CO2 + 2 H2O

Согласно уравнению, каждый эквивалент HCl реагирует с соответственно 1/2 эквивалента Na2CO3. Таким образом, количество газа CO2 равно половине количества HCl:

n(CO2) = 0,5 n(HCl) = 0,5 0,39 моль = 0,195 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния:
V = n * Vm

При нормальных условиях объем одного моля газа составляет 22,4 л

V = 0,195 моль * 22,4 л/моль = 4,368 л

Таким образом, объем газа CO2, образующегося при взаимодействии натрия 2CO3 с соляной кислотой, составляет 4,368 л.