Какая масса соли получится при взаимодействии 100 граммов оксида магния содержащего 5%примеси с фосфорной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество массы соли, которое получится при реакции оксида магния с фосфорной кислотой.

Сначала найдем количество магния в оксиде магния
Молярная масса MgO = 40,31 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 56,31 г/моль

Массовая доля магния в MgO = (40,31 / 56,31) * 100% = 71,5%

Масса магния в 100 г MgO = 100 г * 0,715 = 71,5 г

Затем найдем массу фосфорной кислоты (H3PO4)
Молярная масса H3PO4 = 3(1 г/моль) + 30,97 г/моль + 4(16 г/моль) = 98г/моль

Запишем уравнение реакции
MgO + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2O

Рассчитаем количество магния, который реагирует с фосфорной кислотой
MgO + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + H2O

1 моль MgO соответствует 2 молям H3PO
71,5 г MgO соответствует X г H3PO4
X = (71,5 г * 2 моль) / 56,31 г/моль = 2,53 моль H3PO4

Теперь найдем количество массы соли (Mg3(PO4)2) в граммах
Молярная масса Mg3(PO4)2 = 3(24,31 г/моль) + 2(31,98 г/моль) = 262,86 г/моль

Масса Mg3(PO4)2 = 2,53 моль * 262,86 г/моль = 664,76 г

Итак, масса соли (Mg3(PO4)2), которая получится при реакции 100 г оксида магния (содержащего 5% примеси) с фосфорной кислотой, составит 664,76 г.