Определите массу 10%-ного раствора сульфата меди(2) если после добавления к этому раствору избытка раствора гидроксида натрия образовался голубой осадок, а после нагревания голубого осадка получено 10г черного осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо провести несколько шагов:

Так как образовался голубой осадок, можно сделать предположение о том, что в растворе содержится сульфат меди(II) CuSO4, который реагирует с гидроксидом натрия NaOH, образуя голубой осадок гидроксида меди(II) Cu(OH)2.

Значит, одними из продуктов реакции являются голубой осадок Cu(OH)2 и вода H2O. После нагревания получено 10г черного осадка, который представляет собой оксид меди CuO.

Рассмотрим реакцию превращения Cu(OH)2 в CuO:

2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что молярная масса Cu(OH)2 равна молярной массе CuO, а также количество массы вещества Cu(OH)2 равно количеству массы вещества CuO.

Найдем массу меди Cu в 10% растворе сульфата меди(II), зная что 1 моль CuSO4 содержит 1 моль Cu:

Масса меди Cu в растворе = 0,1 * 63,5 = 6,35г

Из расчетов становится ясно, что масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 в растворе равна 6,35г.

После превращения Cu(OH)2 в CuO масса черного осадка CuO становится равной 10г. Таким образом, масса CuO равна 10г.

Получается, что в начальном растворе масса Cu равна 6,35г, а в конечном растворе масса CuO равна 10г.

Следовательно, масса 10%-ного раствора сульфата меди(II) составляет 6,35г.