Решите задачу: 5,6 г. гидроксида калия прореагировало с серной кисотой. Какова масса вступившей в реакцию серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала определим молярную массу гидроксида калия (КОН).

Молярная масса К = 39,1 г/мол
Молярная масса О = 16 г/мол
Молярная масса H = 1 г/моль

Молярная масса КОН = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль

Теперь определим количество вещества гидроксида калия, задействованного в реакции:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5,6 г / 56,1 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Моль соединений в уравнении реакции соотносятся между собой как 1:1.

Значит, количество вещества серной кислоты, задействованное в реакции, также равно 0,1 моль.

Теперь определим массу серной кислоты:

M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г

Итак, масса серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом калия, составляет 9,8 г.