При разложении карбоната кальция образовалось 50 грамм оксида кальция и выделился углекислый газ. Найти V и m углекислого газа. CaCO3=CaO+CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO + 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/мол
Молярная масса CaO = 56 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CaO = 50 г

Масса CO2 = Масса CaCO3 - Масса CaO = 100 г - 50 г = 50 г

Моля кальция = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Так как коэффициент перед CO2 равен 1, то количество молей CO2 равно количеству молей CaO, и оно тоже равно 1.25 моль

V = nRT/P = 1.25 моль 8.31 лкПа/(мольК) 293 К / 101.3 кПа = 29 л

M = m/M = 50 г / 44 г/моль = 1.136 моль

Это означает, что объем CO2, выделившегося при реакции, составляет 29 л, а его масса равна 50 г.