При взаимодействие 150 г известняка , содержащего 8% примесей с соляной кислотой, выделивший газ. Найти его объём.
Спасибо!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Таким образом, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, и на каждый моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Масса известняка = 150 г
Масса CaCO3 в известняке = 92% 150 г = 138 г = 1.38 моль CaCO3
Объем CO2 можно найти по формуле: V = n 22.4 л, где n - количество моль CO2.

Таким образом, моль CO2 = 1.38 моль
V = 1.38 моль * 22.4 л/моль = 30.912 л

Ответ: объем выделившегося газа равен 30.912 л.