В результате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси CO2 и H2O. Количества веществ CO2 и H2O в этой смеси оказались равными. Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1.5714.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей CO2 и H2O в смеси. Молярная масса CO2 = 44 г/моль, молярная масса H2O = 18 г/моль.

Масса CO2 и H2O = 3,72
Масса CO2 = 44 г/мол
Масса H2O = 18 г/моль

m(CO2) = x мол
m(H2O) = x молей

44x + 18x = 3,7
62x = 3,7
x = 0,06 моль

Теперь найдем массу органического соединения:

Масса органического соединения = 1,32
Масса углерода в CO2 = 12 г/мол
Масса водорода в H2O = 2 г/моль

12 0,06 = 0,72 г углерод
2 0,06 = 0,12 г водорода

Отношение массы углерода к массе водорода:

0,72/0,12 = 6

Данное отношение указывает на молекулярную формулу С6H12.