Прошу помощи в решении задачи. Около 0,15 г субстанции (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата (трилона Б) до появления синего окрашивания (индикатор – кислотный хром черный специальный).
Параллельно проводят контрольный опыт.
Произвести расчет титранта по определяемому веществу. Расчитать ожидаемый расход титранта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала определим количество молей вещества, которое находится в исследуемой субстанции.

Масса вещества = 0,15 г
Молярная масса вещества = ??? (необходимо знать конкретное вещество для расчета)

Количество молей вещества = масса вещества / молярная масса вещества

После этого можем расчитать количество молей EDTA, которое необходимо для полного титрования данной твердой субстанции.

Составляем уравнение реакции:

В данном случае EDTA действует как хелатообразующий агент, он образует стойкий комплекс с металлом, который присутствует в исследуемой субстанции.

На основании уравнения берем соотношение между веществами и составляем уравнение для решения задачи.

Например, для EDTA, который образует 1:1 комплекс с металлом в субстанции:

n(EDTA) = n(металл в субстанции)

На основании полученного количества молей EDTA можем рассчитать ожидаемый расход титранта.

Расход титранта = n(EDTA) V(титранта) C(титранта)

Где:

n(EDTA) - количество молей EDTA, рассчитанное ранееV(титранта) - объем титранта (в данном случае 0,05 М раствора натрия эдетата)C(титранта) - концентрация титранта

Таким образом, после проведения вышеуказанных расчетов можно определить ожидаемый расход титранта для проведения данного анализа.