Прошу помощи в решении задачи. Около 0,15 г субстанции (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата (трилона Б) до появления синего окрашивания (индикатор – кислотный хром черный специальный).
Параллельно проводят контрольный опыт.
Произвести расчет титранта по определяемому веществу. Расчитать ожидаемый расход титранта.
Для решения данной задачи сначала определим количество молей вещества, которое находится в исследуемой субстанции.
Масса вещества = 0,15 г Молярная масса вещества = ??? (необходимо знать конкретное вещество для расчета)
Количество молей вещества = масса вещества / молярная масса вещества
После этого можем расчитать количество молей EDTA, которое необходимо для полного титрования данной твердой субстанции.
Составляем уравнение реакции:
В данном случае EDTA действует как хелатообразующий агент, он образует стойкий комплекс с металлом, который присутствует в исследуемой субстанции.
На основании уравнения берем соотношение между веществами и составляем уравнение для решения задачи.
Например, для EDTA, который образует 1:1 комплекс с металлом в субстанции:
n(EDTA) = n(металл в субстанции)
На основании полученного количества молей EDTA можем рассчитать ожидаемый расход титранта.
Расход титранта = n(EDTA) V(титранта) C(титранта)
Где:
n(EDTA) - количество молей EDTA, рассчитанное ранееV(титранта) - объем титранта (в данном случае 0,05 М раствора натрия эдетата)C(титранта) - концентрация титранта
Таким образом, после проведения вышеуказанных расчетов можно определить ожидаемый расход титранта для проведения данного анализа.
Для решения данной задачи сначала определим количество молей вещества, которое находится в исследуемой субстанции.
Масса вещества = 0,15 г
Молярная масса вещества = ??? (необходимо знать конкретное вещество для расчета)
Количество молей вещества = масса вещества / молярная масса вещества
После этого можем расчитать количество молей EDTA, которое необходимо для полного титрования данной твердой субстанции.
Составляем уравнение реакции:
В данном случае EDTA действует как хелатообразующий агент, он образует стойкий комплекс с металлом, который присутствует в исследуемой субстанции.
На основании уравнения берем соотношение между веществами и составляем уравнение для решения задачи.
Например, для EDTA, который образует 1:1 комплекс с металлом в субстанции:
n(EDTA) = n(металл в субстанции)
На основании полученного количества молей EDTA можем рассчитать ожидаемый расход титранта.
Расход титранта = n(EDTA) V(титранта) C(титранта)
Где:
n(EDTA) - количество молей EDTA, рассчитанное ранееV(титранта) - объем титранта (в данном случае 0,05 М раствора натрия эдетата)C(титранта) - концентрация титрантаТаким образом, после проведения вышеуказанных расчетов можно определить ожидаемый расход титранта для проведения данного анализа.