Смесь сульфата натрия и бромида натрия массой 71 г растворили в воде и обработали избытком гидроксида бария, в результате чего образовался осадок массой 93.2 г..Чему равна масса хлорида магния в исходной смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно использовать химические уравнения реакций:

1) Na2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2NaOH (осадок бария)

2) NaBr + Ba(OH)2 -> BaBr2 + 2NaOH (осадок бария)

Из уравнений видно, что для каждого моля реагента (сульфата натрия и бромида натрия) образуется по одному молю осадка бария, значит суммарно образуется 71 г сульфата натрия и 71 г бромида натрия = 142 г.

После обработки избытком гидроксида бария образуется осадок массой 93.2 г. Следовательно, масса образовавшегося бария равна (93.2 + 142) г = 235.2 г.

Так как образование осадка бария происходит в результате реакции сульфата натрия и бромида натрия, то масса бария соответствует массе сульфата и бромида натрия. Различие между массой хлорида магния и суммарной массой сульфата и бромида натрия и массой бария составляет: 235.2 - 142 г = 93.2 г.

Ответ: масса хлорида магния в исходной смеси равна 93.2 г.