Определите формулу углеводорода, если при полном сгорании его образца образуется 11.2 л СО2 и 10,8 г воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти мольные соотношения между образовавшимися при сгорании углеводорода продуктами - углекислым газом (СО2) и водой (H2O).

Моля СО2 = V(CO2) * n(CO2)
Моля H2O = m(H2O) / M(H2O)
Здесь V(CO2) - объем углекислого газа, n(CO2) - количество молей углекислого газа, m(H2O) - масса воды, M(H2O) - молярная масса воды.

n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10.8 г / 18 г/моль = 0.6 моль

Углерод и водород могут находиться в различных пропорциях в углеводороде. Пусть формула углеводорода имеет вид CxHy.

Найдем количество молей углерода и водорода в углеводороде по формуле CxHy:

Количество молей углерода (C) = x
Количество молей водорода (H) = y

Составляем уравнение по количеству молей каждого элемента в углеводороде:

C: x = n(CO2)
H: 2y = n(H2O)

Подставляем значения n(CO2) и n(H2O):

x = 0.5
y = 0.3

MM(CxHy) = x MM(C) + y MM(H)
MM(CxHy) = 0.5 12 + 0.3 1 = 6 + 0.3 = 6.3 г/моль

С6Н10