Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22,2г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между нитратом серебра AgNO3 и хлоридом кальция CaCl2, а затем найти массу образовавшегося осадка.

Уравнение реакции:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Теперь найдем мольные массы веществ:

AgNO3: 1 моль AgNO3 = 169,87 г
CaCl2: 1 моль CaCl2 = 110,98 г
AgCl: 1 моль AgCl = 143,32 г

Теперь нужно найти количество вещества каждого реагента:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17 г / 169,87 г/моль ≈ 0,1 моль
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 22,2 г / 110,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Поскольку оба вещества находятся в реакции в стехиометрических количествах, то они вступят в реакцию полностью. Следовательно, исходя из уравнения реакции, образуется 0,1 моль AgCl.

Теперь найдем массу осадка AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,1 моль 143,32 г/моль ≈ 14,33 г

Итак, масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г, составляет примерно 14,33 г.