При взаимодействие CO2 с NaOH образовалось 10.6 грамм NaCO3.Найти объем CO2 вступивший в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

m(Na2CO3) = 10.6 г
m(CO2) = ?

Молярная масса Na2CO3:
M(Na2CO3) = 2M(Na) + M(C) + 3M(O) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Моль Na2CO3:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 10.6 г / 106 г/моль = 0.1 моль

Так как в химическом уравнении реакции CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O, видно, что на один моль Na2CO3 необходимо один моль CO2.

Следовательно, количество CO2, которое вступило в реакцию, равно количеству Na2CO3, то есть 0.1 моль.

Мольная масса CO2:
M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 216 = 44 г/моль

Объем CO2 можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm,
где
V - объем,
n - количество вещества в молях,
Vm - молярный объем идеального газа при н.у., Vm = 22.4 л/моль.

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л.

Итак, объем CO2, вступившего в реакцию, равен 2.24 л.