Сначала найдем количество молей углекислого газа, образующееся при сгорании 1,2 г этилена (C2H4).
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/мольМолярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль
n(C2H4) = m/M = 1,2 г / 28 г/моль ≈ 0,043 моль
n(CO2) = 2 n(C2H4) = 2 0,043 моль = 0,086 моль
V = n * Vm
где Vm - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).
V(CO2) = 0,086 моль * 22,4 л/моль = 1,98 л
Итак, объем углекислого газа, образующегося при сгорании 1,2 г этилена, равен 1,98 л.
Сначала найдем количество молей углекислого газа, образующееся при сгорании 1,2 г этилена (C2H4).
Рассмотрим реакцию сгорания этилена:C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
Найдем молярную массу этилена (C2H4) и углекислого газа (CO2):Молярная масса C2H4 = 212 + 41 = 28 г/моль
Найдем количество молей этилена в 1,2 г:Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль
n(C2H4) = m/M = 1,2 г / 28 г/моль ≈ 0,043 моль
Так как в реакции образуется 2 моля CO2 на 1 моль C2H4, то количество молей CO2, образующегося при сгорании 1,2 г этилена, равно:n(CO2) = 2 n(C2H4) = 2 0,043 моль = 0,086 моль
Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) по уравнению состояния идеального газа:V = n * Vm
где Vm - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).
V(CO2) = 0,086 моль * 22,4 л/моль = 1,98 л
Итак, объем углекислого газа, образующегося при сгорании 1,2 г этилена, равен 1,98 л.